Водородный астатид - Hydrogen astatide

Водородный астатид
Скелетная формула водородного астатида с явным водородом и добавленными измерениями
Шаровидная модель водородного астатида
Модель космического заполнения водородного астатида
Имена
Название ИЮПАК
Astatane
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
532398
  • InChI = 1S / AtH / h1H проверятьY
    Ключ: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N проверятьY
  • InChI = 1 / Атч / ч1ч
    Ключ: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG
  • [AtH]
Характеристики
Шляпа
Молярная масса 211 г / моль
Растворимый
Конъюгированная кислота Астатоний
Основание конъюгата Астатид
Родственные соединения
Другие анионы
Бромистый водород

Хлороводород
Фтористый
водород Йодистый водород

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить  ( что есть   ?) проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Астатид водорода , также известный как гидрид астатина , астатан , астидоводород или гидростатическая кислота , представляет собой химическое соединение с химической формулой HВ, состоящий из атома астата, ковалентно связанного с атомом водорода . Таким образом, это галогенид водорода .

Это химическое соединение может растворяться в воде с образованием гидростатической кислоты, которая проявляет свойства, очень похожие на другие пять бинарных кислот , и на самом деле является самой сильной среди них. Однако его использование ограничено из-за его быстрого разложения на элементарный водород и астат, а также из-за короткого периода полураспада различных изотопов астата . Поскольку атомы имеют почти равную электроотрицательность и, как уже наблюдалось, ион At + , диссоциация может легко привести к тому, что водород будет нести отрицательный заряд. Таким образом, образец водородного астатида может подвергаться следующей реакции:

2 HAt → H + + At - + H - + At + → H 2 + At 2

Это приводит элементарный водород газа и астатин осадок . Кроме того, тенденция для галогенидов водорода или HX заключается в том, что энтальпия образования становится менее отрицательной, то есть уменьшается по величине, но увеличивается в абсолютном выражении по мере того, как галогенид становится больше. В то время как растворы иодистоводородной кислоты стабильны, раствор гидроксоний-астатид явно менее стабилен, чем система вода-водород-астатин. Наконец, радиолиз ядер астата может разорвать связи H-At.

Кроме того, у астатина нет стабильных изотопов . Наиболее стабильным является астат-210, период полураспада которого составляет примерно 8,1 часа, что делает его химические соединения особенно трудными для работы, поскольку астатин быстро распадается на другие элементы.

Рекомендации