Водородный астатид - Hydrogen astatide
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК
Astatane
|
|||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol )
|
|||
ЧЭБИ | |||
ChemSpider | |||
532398 | |||
PubChem CID
|
|||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Характеристики | |||
Шляпа | |||
Молярная масса | 211 г / моль | ||
Растворимый | |||
Конъюгированная кислота | Астатоний | ||
Основание конъюгата | Астатид | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы
|
Бромистый водород |
||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Астатид водорода , также известный как гидрид астатина , астатан , астидоводород или гидростатическая кислота , представляет собой химическое соединение с химической формулой HВ, состоящий из атома астата, ковалентно связанного с атомом водорода . Таким образом, это галогенид водорода .
Это химическое соединение может растворяться в воде с образованием гидростатической кислоты, которая проявляет свойства, очень похожие на другие пять бинарных кислот , и на самом деле является самой сильной среди них. Однако его использование ограничено из-за его быстрого разложения на элементарный водород и астат, а также из-за короткого периода полураспада различных изотопов астата . Поскольку атомы имеют почти равную электроотрицательность и, как уже наблюдалось, ион At + , диссоциация может легко привести к тому, что водород будет нести отрицательный заряд. Таким образом, образец водородного астатида может подвергаться следующей реакции:
- 2 HAt → H + + At - + H - + At + → H 2 + At 2
Это приводит элементарный водород газа и астатин осадок . Кроме того, тенденция для галогенидов водорода или HX заключается в том, что энтальпия образования становится менее отрицательной, то есть уменьшается по величине, но увеличивается в абсолютном выражении по мере того, как галогенид становится больше. В то время как растворы иодистоводородной кислоты стабильны, раствор гидроксоний-астатид явно менее стабилен, чем система вода-водород-астатин. Наконец, радиолиз ядер астата может разорвать связи H-At.
Кроме того, у астатина нет стабильных изотопов . Наиболее стабильным является астат-210, период полураспада которого составляет примерно 8,1 часа, что делает его химические соединения особенно трудными для работы, поскольку астатин быстро распадается на другие элементы.