Тетрафторборат ферроцения - Ferrocenium tetrafluoroborate

Тетрафторборат ферроцения
Тетрафторборат ферроцения.svg
Ферроцений-тетрафторборат-3D-vdW.png
FcBF4.jpg
Имена
Другие имена
дициклопентадиенил тетрафторборат железа
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.156.161
Свойства
C 10 H 10 BFeF 4
Молярная масса 272,84 г / моль
Внешность темно-синий порошок
Температура плавления 178 ° С (352 ° F, 451 К) (разлагается)
Растворимость в ацетонитриле Растворимый
Опасности
Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности материала
Пиктограммы GHS GHS05: Коррозийный
Сигнальное слово GHS Опасность
H314
P280 , P305 + 351 + 338 , P310
Родственные соединения
Родственные соединения
 Ферроцен
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☑Y проверить  ( что есть   ?) ☑Y☒N
Ссылки на инфобоксы

Тетрафторборат ферроцения представляет собой металлоорганическое соединение с формулой [Fe (C 5 H 5 ) 2 ] BF 4 . Эта соль состоит из катиона [Fe (C 5 H 5 ) 2 ] + и тетрафторборат- аниона ( BF-
4). Родственный гексафторфосфат также является популярным реагентом с аналогичными свойствами. Катион часто обозначается сокращенно Fc + или Cp 2 Fe + . Соль темно-синего цвета и парамагнитна . Соли ферроцения иногда используются в качестве одноэлектронных окислителей, а восстановленный продукт, ферроцен , инертен и легко отделяется от ионных продуктов. Пара ферроцен – ферроцений часто используется в качестве эталона в электрохимии. Стандартный потенциал ферроцена-ферроцения составляет 0,400 В по сравнению с нормальным водородным электродом (NHE) и часто считается неизменным для различных растворителей.

Подготовка

Имеющееся в продаже, это соединение может быть получено окислением ферроцена, как правило, солями трехвалентного железа с последующим добавлением фторборной кислоты . Также хорошо работают различные другие окислители, такие как нитрозилтетрафторборат . Известно много аналогичных солей ферроцения.

Ссылки