Хромит меди - Copper chromite
Идентификаторы | |
---|---|
3D модель ( JSmol )
|
|
ECHA InfoCard | 100.031.806 |
PubChem CID
|
|
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
Cu 2 Cr 2 O 5 | |
Молярная масса | 311,0812 г / моль |
Появление | серый порошок |
Плотность | 4,5 г / см 3 |
Опасности | |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо)
|
TWA 1 мг / м 3 (как Cu) |
REL (рекомендуется)
|
TWA 1 мг / м 3 (как Cu) |
IDLH (Непосредственная опасность)
|
TWA 100 мг / м 3 (как Cu) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
Ссылки на инфобоксы | |
Хромит меди - неорганическое соединение с формулой Cu 2 Cr 2 O 5 . Это твердое вещество черного цвета, которое используется для катализирования реакций в органическом синтезе .
История
Впервые этот материал был описан в 1908 году. Катализатор был разработан в Северной Америке Гомером Бертоном Адкинсом и Уилбуром Артуром Лазье, частично на основе допроса немецких химиков после Второй мировой войны в отношении процесса Фишера-Тропша . По этой причине его иногда называют катализатором Адкинса или катализатором Лазьера .
Химическая структура
Состав имеет структуру шпинели . В степени окисления для составляющих металлов Cu (II) и Cr (III). Известно множество составов этого вещества, включая Cu 2 CrO 4 · CuO · BaCrO 4 ( CAS № 99328-50-4) и Cu 2 Cr 2 O 5 (CAS № 12053-18-8). Коммерческие образцы часто содержат оксид бария и другие компоненты.
Производство
Хромит меди получают термическим разложением одного из трех веществ. Традиционный метод - воспламенение хромата меди:
- 2 CuCrO
4→ 2 CuCrO
3+ O
2
Хромат бария-аммония меди является наиболее часто используемым веществом для производства хромита меди. Полученная в результате смесь хромита меди, полученная этим способом, может использоваться только в процедурах, которые содержат материалы, инертные по отношению к барию , поскольку барий является продуктом разложения хромата меди-бария-аммония и, таким образом, присутствует в полученной смеси. Побочный продукт оксид меди , удаляется с помощью уксусной кислоты экстракции, состоящий из промывки с кислотой, декантацией и затем нагреть сушку оставшегося твердого вещества с получением изолированного хромита меди. Хромит меди получают путем воздействия на хромат меди и бария-аммония температур 350-450 ° C, как правило, в муфельной печи :
-
Ба
2Cu
2(NH
4)
2(CrO
4)
5→ CrCuO
3+ CuO + 2 Ba + 4 H
2O + 4 Cr + N
2+ 6 O
2
Хромат меди-аммония также используется для производства хромита меди. Обычно он используется в качестве альтернативы методу хромата бария-аммония для использования в химических веществах, вступающих в реакцию с барием. Его также можно промыть уксусной кислотой и высушить для удаления примесей. Хромит меди получают путем воздействия на хромат меди-аммония температур 350-450 ° C:
-
Cu (NH
4)
2(CrO
4)
2→ CrCuO
3+ CrO + 4 H
2O + N
2
Катализатора хромит меди активная , который включает в себя барий в его структуре , может быть получена из раствора , содержащего нитрат бария , медь нитрата (II) , и аммоний хромат . Когда эти соединения смешиваются, образуется осадок. Затем этот твердый продукт прокаливают при 350–400 ° C с получением катализатора:
- Cu (NO 3 ) 2 + Ba (NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 CrO 4 → CuCr 2 O 4 · BaCr 2 O 4
Иллюстративные реакции
- Гидрирование из эфира соединений до соответствующих спиртов , и углерод-углеродный и углерод-кислородный двойные связи к одинарным связям. Например, sebacoin, полученный из ацилоины конденсации из диметилового себацината , гидрируют до 1,2-cyclodecanediol с помощью этого катализатора. Фенантрен также снижается в положении 9,10.
- Гидрирование из тетрагидрофурфурилового спирта ] в 1,5-пентандиола при 250-300 ° С при 3300-6000 фунтов на квадратный дюйм H 2 .
- Декарбоксилирование альфа-фенилкоричной кислоты до циса - стильбено .
Реакции с участием водорода проводятся при относительно высоком давлении газа (135 атм ) и высоких температурах (150–300 ° C) в так называемой гидрогенизационной бомбе . Более активные катализаторы, такие как никель Ренея марки W-6 , также катализируют гидрирование, такое как восстановление сложного эфира . Преимущество последнего катализатора состоит в том, что он требует менее жестких условий (т.е. он работает при комнатной температуре при аналогичных давлениях гидрирования), но требует от химика использования более высокого отношения катализатора к реагентам .
Смотрите также
использованная литература
внешние ссылки
- Реестр CAS [7440-47-3] и [1317-38-0]