Комбинированная реакция - Combination reaction

Сочетание реакция (также известный как реакции синтеза) представляет собой реакцию , где два или более элементов или соединений (реагентов) объединяются в одно соединение (продукт). Такие реакции представлены уравнениями следующего вида: X + Y → XY (A + B → AB). Комбинация двух или более элементов с образованием одного соединения называется реакцией сочетания. Другими словами, когда два или более элемента или соединения вступают в реакцию с образованием одного единственного соединения , тогда протекающая химическая реакция называется реакцией сочетания. | а) - Между элементами | C + O 2 → CO 2 | Углерод, полностью сгоревший в кислороде, дает углекислый газ | - | б) Между соединениями | CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 | Оксид кальция (известь) в сочетании с водой дает гидроксид кальция (гашеную известь) | - | в) Между элементами и соединениями | 2CO + O 2 → 2CO 2 | Кислород соединяется с оксидом углерода , и образуется диоксид углерода. |}

В реакции сочетания нет определенного количества реагентов.

Комбинированные реакции обычно экзотермичны, потому что при образовании связи между реагентами выделяется тепло. Например, металлический барий и газообразный фтор будут соединяться в сильно экзотермической реакции с образованием соли фторида бария:

                              Ba + F2BaF2

Другой пример - соединение оксида магния с диоксидом углерода с образованием карбоната магния .

                              MgO + CO2MgCO3

Другой пример - соединение железа с серой с образованием сульфида железа (II) .

                              Fe + SFeS

Когда происходит комбинационная реакция между металлом и неметаллом, продукт представляет собой ионное твердое вещество. Примером может служить реакция лития с серой с образованием сульфида лития . Когда магний горит на воздухе, атомы металла соединяются с кислородом газа с образованием оксида магния . Эта специфическая комбинационная реакция производит яркое пламя, порождаемое вспышками .

Комбинированные реакции могут также происходить в других ситуациях, когда два продукта не имеют одинакового ионного заряда. В такой ситуации необходимо использовать разные количества каждого реагента. Чтобы обозначить это в химическом уравнении , к одному или нескольким реагентам добавляется коэффициент, чтобы общий ионный заряд каждого реагента был одинаковым. Так , например, железа (III) оксид формируется по следующему уравнению: . Это потому, что в этом случае железо имеет заряд 3+, в то время как каждый атом кислорода имеет заряд 2-. Газообразный кислород ( ) следует использовать вместо элементарного кислорода ( ), поскольку элементарный кислород является свободным радикалом, который нестабилен и соединяется с другими атомами кислорода с образованием .

Еще один пример природных условий. Точно так же атомы водорода должны быть в форме, потому что это нестабильный свободный радикал, который обычно не встречается в природе; химическое уравнение также вообще невозможно в естественных условиях. Есть несколько типов комбинированных реакций

(а) Комбинированные реакции между двумя элементами.

(б) Реакции сочетания двух соединений.

(c) Комбинированные реакции между элементом и соединением.

Во всех вышеуказанных реакциях образуется одно единственное соединение. Например,

(i) Комбинированная реакция между двумя элементами

а) Водород реагирует с кислородом с образованием воды, т. е. при сгорании водорода образуется вода (обратите внимание, что эта реакция является экзотермической).

     + heat

б) Водород реагирует с хлором с образованием хлористого водорода (также известного как соляная кислота).

    

(ii) Реакция сочетания двух соединений

а) Оксид кальция (негашеная известь) реагирует с водой с образованием гидроксида кальция (стеблевая известь)

    

использованная литература