Гексамминкобальта (III) хлорид - Hexamminecobalt(III) chloride

Гексаамминкобальта (III) хлорид
хлористый
Гексамминкобальт (III) Хлорид.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Гексаамминкобальта (III) хлорид
Другие имена
Гексамминхлорид кобальта, хлорид гексаамминкобальта (III)
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.991
Номер ЕС
UNII
Свойства
H 18 N 6 Cl 3 Co
Молярная масса 267,48 г / моль
Внешность желтые или оранжевые кристаллы
Плотность 1,71 г / см 3 ,
Температура плавления разлагается
0,26 M (20 ° C)
трибромид: 0,04 M (18 ° C)
Растворимость растворим в NH 3
Структура
восьмигранный
0 Д
Опасности
Основные опасности яд
Пиктограммы GHS GHS07: Вредно
Сигнальное слово GHS Предупреждение
H315 , H319 , H335
Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р302 + 352 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , Р405 , Р501
Родственные соединения
Другие анионы
[Co (NH 3 ) 6 ] Br 3
[Co (NH 3 ) 6 ] (OAc) 3
Другие катионы
[Cr (NH 3 ) 6 ] Cl 3
[Ni (NH 3 ) 6 ] Cl 2
Родственные соединения
 [Co (H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ) 3 ] Cl 3

[Co (NH 3 ) 5 (H 2 O)] Cl 3
[Co (NH 3 ) 5 Cl] Cl 2

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?) ☑Y☒N
Ссылки на инфобоксы

Хлорид гексаамминкобальта (III) представляет собой химическое соединение с формулой [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 . Это хлоридная соль координационного комплекса [Co (NH 3 ) 6 ] 3+ , который считается архетипическим «комплексом Вернера», названным в честь пионера координационной химии Альфреда Вернера . Сам катион представляет собой комплекс аммиака металла с шестью аммиачными лигандами, присоединенными к иону кобальта (III).

Первоначально соли [Co (NH 3 ) 6 ] 3+ были описаны как лютео (латинское: желтый) комплекс кобальта. Это название было отброшено, поскольку современная химия считает цвет менее важным, чем молекулярная структура. Другие подобные комплексы также имели названия цветов, такие как пурпурео (латинское: пурпурный) для комплекса пентаммина кобальта и празео (греческое: зеленый) и фиолетовый (латинский: фиолетовый) для двух изомерных комплексов тетраммина.

Свойства и структура

[Co (NH 3 ) 6 ] 3+ является диамагнитным с низкоспиновым 3d 6 октаэдрическим центром Co (III). Катион подчиняется правилу 18 электронов и считается классическим примером обменного комплекса инертного металла. Как проявление его инертности, [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 может быть перекристаллизован без изменений из концентрированной соляной кислоты : NH 3 настолько прочно связан с центрами Co (III), что не диссоциирует, позволяя протонировать. Напротив, лабильные металлоамминные комплексы, такие как [Ni (NH 3 ) 6 ] Cl 2 , быстро реагируют с кислотами, что отражает лабильность связей Ni (II) –NH 3 . При нагревании гексамминкобальт (III) начинает терять часть своих амминных лигандов, в конечном итоге образуя более сильный окислитель.

Ионы хлора в [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 можно обменивать с множеством других анионов, таких как нитрат , бромид , йодид , сульфамат, с получением соответствующего производного [Co (NH 3 ) 6 ] X 3 . Такие соли оранжевого или ярко-желтого цвета и обладают различной степенью растворимости в воде. Хлорид-ион также может быть заменен более сложными анионами, такими как гексатиоцианатохромат (III), давая розовое соединение с формулой [Co (NH 3 ) 6 ] [Cr (SCN) 6 ] или ион феррицианида .

Подготовка

[Со (NH 3 ) 6 ] Cl 3 получают обработкой кобальта (II) , хлорид с аммиаком и аммония хлорида с последующим окислением. Окислители включают перекись водорода или кислород в присутствии угольного катализатора. Об этой соли, по-видимому, впервые сообщил Фреми.

Соли ацетата может быть получен путем аэробного окисления кобальта (II) ацетат , ацетат аммония и аммиак в метаноле. Ацетатная соль хорошо растворима в воде до уровня 1,9 M (20 ° C) по сравнению с 0,26 M для трихлорида.

Использует

[Co (NH 3 ) 6 ] 3+ является компонентом некоторых методов структурной биологии (особенно для ДНК или РНК , где положительные ионы стабилизируют третичную структуру фосфатного остова), чтобы помочь решить их структуры с помощью рентгеновской кристаллографии или ядерной магнитный резонанс . В биологической системе противоионами, более вероятно, были бы Mg 2+ , но тяжелые атомы кобальта (или иногда иридия , как в PDB : 2GIS ) обеспечивают аномальное рассеяние для решения фазовой проблемы и построения карты электронной плотности структура.

[Co (NH 3 ) 6 ] 3+ представляет собой необычный пример водорастворимого комплекса трехвалентного металла и полезен для приложений, экранирующих заряд, таких как стабилизация сильно отрицательно заряженных комплексов, таких как взаимодействия с нуклеиновыми кислотами и между ними .

Ссылки