Фторид кобальта (II) - Cobalt(II) fluoride

Фторид кобальта (II)
Фторид кобальтнаты.PNG
Кобальт (II) -фторид-элементарная-3D-шары.png
Имена
Название ИЮПАК
Фторид кобальта (II)
Другие названия
дифторид кобальта
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.044 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
Номер RTECS
UNII
  • InChI = 1S / Co.2FH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2  проверять Y
    Ключ: YCYBZKSMUPTWEE-UHFFFAOYSA-L  проверять Y
  • InChI = 1 / Co.2FH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2
    Ключ: YCYBZKSMUPTWEE-NUQVWONBAL
  • F [Co] F
Характеристики
Co F 2
Молярная масса 96,93 г / моль
Появление Красное кристаллическое твердое вещество
Плотность 4,46 г / см 3 (безводный)
2,22 г / см 3 (тетрагидрат)
Температура плавления 1217 ° С (2223 ° F, 1490 К)
Точка кипения 1400 ° С (2550 ° F, 1670 К)
1,4 г / 100 мл (25 ° С)
Растворимость растворим в HF
нерастворим в спирте , эфире , бензоле
+ 9490,0 · 10 −6 см 3 / моль
Состав
тетрагональный (водный)
орторомбический (тетрагидрат)
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
перорально (крыса): 150 мг / кг
Родственные соединения
Другие анионы
оксид кобальта (II) , , кобальта хлорид (II) ,
Другие катионы
железа (II) , фторид , никель фторид (II) ,
Родственные соединения
трифторид кобальта
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N   проверить  ( что есть    ?) проверять Y ☒ N
Ссылки на инфобоксы

Фторид кобальта (II) представляет собой химическое соединение с формулой (CoF 2 ). Это розовое кристаллическое твердое соединение, которое является антиферромагнитным при низких температурах (T N = 37,7 K). Формула дана как для красного тетрагонального кристалла (CoF 2 ), так и для тетрагидратного красного ортогонального кристалла (CoF 2 · 4H 2 O ). CoF 2 используется в чувствительных к кислороду областях, а именно в производстве металлов. В низких концентрациях он используется в здравоохранении. CoF 2 плохо растворяется в воде. Соединение можно растворить в теплой минеральной кислоте и разложить в кипящей воде. Тем не менее, гидрат является водорастворимым, особенно дигидрат CoF 2 · 2H 2 O и тригидрат CoF 2 · 3H 2 O формы соединения. Гидрат также разлагается при нагревании.

Подготовка

Фторид кобальта (II) может быть получен из безводного хлорида кобальта (II) или оксида кобальта (II) в потоке фтороводорода :

CoCl 2 + 2HF → CoF 2 + 2HCl
CoO + 2HF → CoF 2 + H 2 O

Он образуется при реакции фторида кобальта (III) с водой.

Тетрагидрат кобальта фторид (II) , образуется путем растворения кобальта (II) в плавиковой кислоте. Безводный фторид можно извлечь из него дегидратацией . Другой синтез может происходить при более высоких температурах. Было показано, что при 500 ° C фтор соединяется с кобальтом, образуя смесь CoF 2 и CoF 3 .

Использует

Фторид кобальта (II) можно использовать в качестве катализатора для легирования металлов. Он также используется для оптического осаждения, что значительно улучшает оптическое качество. Фторид кобальта (II) доступен в большинстве объемов в составе сверхвысокой чистоты. Составы высокой чистоты улучшают оптические качества и их полезность в качестве стандарта.

Анализ

Для анализа этого соединения фторид кобальта (II) можно растворить в азотной кислоте. Затем раствор разбавляют водой до соответствующей концентрации для кобальта для спектрофотометрии AA или ICP . Небольшое количество соли можно растворить в холодной воде и проанализировать на фторид-ион с помощью фторид-селективного электрода или ионной хроматографии .

Химические свойства

CoF 2 - слабая кислота Льюиса . Комплексы кобальта (II) обычно бывают октаэдрическими или тетраэдрическими. Как 19-электронная разновидность, это хороший восстановитель, достаточно окисляемый до 18-электронного соединения. Фторид кобальта (II) можно восстановить водородом при 300 ° C.

Рекомендации

  1. ^ Pradyot Patnaik (2002), Справочник по неорганической химии , McGraw-Hill Professional, ISBN   978-0-07-049439-8
  2. ↑ Пашкевич, Д.С. Радченко С.М.; Мухортов Д.А., "Название статьи: Теплообмен между порошком фторида кобальта (II) и стенкой вращающегося цилиндра" (PDF) , Российский журнал прикладной химии , Бюро консультантов, ISSN   1070-4272 , архивировано с оригинала (PDF) 2004 г. -09-29 , извлекаются 2007-03-07
  3. ^ Эшкрофт / Мермин: Физика твердого тела (Табл. 33.2)
  4. ^ JC Bailar (1973), Комплексная неорганическая химия , Pergoamon

Внешние ссылки