Гексакарбонил хрома - Chromium hexacarbonyl
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК
Гексакарбонилхром
|
|
Другие имена
Карбонил хрома
|
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ЧЭБИ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.032.579 |
PubChem CID
|
|
Номер RTECS | |
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
Cr (CO) 6 | |
Молярная масса | 220,057 г / моль |
Появление | бесцветные кристаллы |
Плотность | 1,77 г / см 3 , твердый |
Температура плавления | 90 ° С (194 ° F, 363 К) |
Точка кипения | 210 ° С (410 ° F, 483 К) (разлагается) |
нерастворимый | |
Растворимость | растворим в органических растворителях |
Структура | |
ромбический | |
восьмигранный | |
0 Д | |
Опасности | |
Основные опасности | Токсичный |
Паспорт безопасности | Оксфордский паспорт безопасности материалов |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
точка возгорания | 210 ° С (410 ° F, 483 К) |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза )
|
150 мг / кг (перорально, мышь) 230 мг / кг (перорально, крыса) |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо)
|
TWA 1 мг / м 3 |
REL (рекомендуется)
|
TWA 0,5 мг / м 3 |
IDLH (Непосредственная опасность)
|
250 мг / м 3 |
Родственные соединения | |
Другие катионы
|
Гексакарбонил молибдена Гексакарбонил вольфрама |
Родственные соединения
|
Гексакарбонил ванадия, декаарбонил диманганца |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Карбонил хрома , также известный как гексакарбонил хрома , представляет собой химическое соединение с формулой Cr ( CO ) 6 . При комнатной температуре твердое вещество устойчиво к воздуху , хотя и имеет высокое давление паров и сублимируется легко. Cr (CO) 6 является нулевым валентным , что означает, что Cr имеет нулевую степень окисления , и это гомолептический комплекс, что означает, что все лиганды идентичны. Комплекс является октаэдрическим с расстояниями Cr – C и C – O 1,91 и 1,14 Å соответственно.
История
Синтез Cr (CO) 6 описан в серии статей, опубликованных в 1926-7. Процедура включает обработку солей Cr (III) высоким давлением окиси углерода с использованием фенилмагнийбромидов в качестве восстановителя.
Реакции
Пентакарбонильные производные
При нагревании или УФ-облучении в растворе тетрагидрофурана (THF) Cr (CO) 6 превращается в Cr (CO) 5 (THF) с потерей одного лиганда CO. Лиганд THF легко замещается. Часто комплекс THF генерируется и используется in situ.
УФ-облучение замороженных растворов гексакарбонила хрома дает множество лабильных аддуктов, включая лабильные, но комплексы с некоторыми благородными газами.
Производные арена
Нагревание раствора Cr (CO) 6 в ароматическом растворителе приводит к замене трех лигандов CO. Реакции особенно благоприятны для электронно-богатых аренов:
- Cr (CO) 6 + C 6 H 5 R → Cr (CO) 3 (C 6 H 5 R) + 3 CO
Продукция представляет собой комплексы " пианино-табурет ". Эти виды обычно представляют собой твердые частицы желтого цвета. Одним из примеров является (бензол) трикарбонил хрома .
Карбены и карбины Фишера
Алкильные и арильные литийорганические реагенты (RLi) добавляют к Cr (CO) 6 с образованием анионных ацильных комплексов. Эти анионные частицы, в свою очередь, реагируют с алкилирующими агентами, такими как Me 3 O +, с образованием (OC) 5 Cr = C (OMe) R с образованием комплексов карбена Фишера :
Циклопентадиенильные производные
Обработка гексакарбонила хрома циклопентадиенидом натрия дает NaCr (CO) 3 (C 5 H 5 ). Окисление этой соли дает димер трикарбонила циклопентадиенилхрома (Cp 2 Cr 2 (CO) 6 ). Этот комплекс отличается тем, что он существует в измеримом равновесии с монометаллическим радикалом Cr (I) CpCr (CO) 3 .
Безопасность
Как и многие из других гомолептических карбонилов металлов (например , карбонил никеля и железо карбонильного ), Гексакарбонил хром является токсичным и считается канцерогеном . Его давление паров относительно высокое для металлического комплекса, 1 мм рт. Ст. (130 Па) при 36 ° C).
использованная литература
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0141» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Whitaker, A .; Джеффри, JW (1967). «Кристаллическая структура гексакарбонила хрома». Acta Crystallogr . 23 : 977–984. DOI : 10.1107 / S0365110X67004153 .
- ^ Работа, Андре; Кассал, Антуан. (1927). «Карбонил хрома». Бюллетень химического общества Франции . 41 : 1041.
- ^ Оуэн, BB; English, J .; Кэссиди, HG; Дандон, CV (1950). «Гексакарбонил хрома». Неорганические синтезы . 3 : 156–160. DOI : 10.1002 / 9780470132340.ch42 .
- ^ Costamagna, JA; Гранифо, Дж. (1985). «Комплексы (Замещенная тиомочевина) пентакарбонилхрома (0)». Неорганические синтезы . 23 : 1–4. DOI : 10.1002 / 9780470132548.ch1 .
- ^ Perutz, Робин N .; Тернер, Джеймс Дж. (1975). "Фотохимия гексакарбонилов группы 6 в низкотемпературных матрицах. III. Взаимодействие пентакарбонилов с благородными газами и другими матрицами". Журнал Американского химического общества . 97 (17): 4791–800. DOI : 10.1021 / ja00850a001 .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ Elschenbroich, C. (2006). Металлоорганические соединения . Вайнхайм: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-29390-2.
- ^ Херндон, Джеймс У. (2001). «Пентакарбонил (метоксифенилкарбен) хром (0)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза e-EROS .
- ^ Мэннинг, АР; Хакет, Пол; Бердвистелл, Ральф (1990). «Гексакарбонилбис (η 5 -циклопентадиенил) дихром, молибден и вольфрам и их аналоги, M 2 (η 5 -C 5 H 4 R) 2 (CO) 6 (M = Cr, Mo и W; R = H, Me или PhCH 2 ) ". Неорганические синтезы . 28 : 148–149. DOI : 10.1002 / 9780470132593.ch39 . ISBN 9780470132593.
- ^ Patnaik, Pradyot (2003). «Гексакарбонил хрома» . Справочник неорганических химикатов . McGraw-Hill Professional. С. 222–223. ISBN 978-0-07-049439-8.