Перекись оксида хрома (VI) - Chromium(VI) oxide peroxide

Перекись оксида хрома (VI)
CrO5-2D.png
Имена
Другие имена
пероксид хрома (VI),
пятиокись хрома
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
Свойства
Cr O 5
Молярная масса 131,991  г · моль -1
растворим (разлагается без стабилизаторов)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?) ☑Y☒N
Ссылки на инфобоксы

Пероксид хрома (VI) или пероксид оксида хрома - нестабильное соединение с формулой CrO 5 . Это соединение содержит один оксолиганд и два пероксолиганда, что в сумме составляет пять атомов кислорода на атом хрома.

Подготовка и свойства

Пероксид хрома (VI) образуется при добавлении подкисленных растворов пероксида водорода к растворам хроматов или дихроматов металлов , таких как хромат натрия или дихромат калия . Обычно желтые хроматы или оранжевые дихроматы превращаются в темно-синие по мере образования пероксида хрома (VI). Хромат или дихромат реагирует с перекисью водорода и кислотой с образованием перекиси хрома и воды.

CrO 4 2− + 2 H 2 O 2 + 2 H + → CrO 5 + 3 H 2 O

При использовании этого метода перекись хрома (VI) разлагается через несколько секунд, становясь зеленой по мере образования соединений хрома (III).

2 CrO 5 + 7 H 2 O 2 + 6 H + → 2 Cr 3+ + 10 H 2 O + 7 O 2

Чтобы избежать этого разложения, можно стабилизировать пероксид оксида хрома (VI) в несмешивающихся с водой органических растворителях, таких как диэтиловый эфир , бутан-1-ол или амилацетат, путем добавления слоя органического растворителя над раствором хромата / дихромата и встряхивание при добавлении перекиси водорода. Таким образом, пероксид хрома (VI) (нестабильный в водной фазе, в которой он вновь образуется) растворяется в несмешивающемся органическом растворителе. В таком состоянии его можно наблюдать в течение гораздо более длительного периода.

CrO 5 нестабилен и при стоянии разлагается с образованием CrO 3 . Он несовместим с кетонами и первичными спиртами, так как окисляет их до альдегидов и карбоновых кислот, а сам восстанавливается до Cr 3+ . Следовательно, CrO 5 является хорошим окислителем, даже лучше, чем хроматы и дихроматы, из-за присутствия двух реакционноспособных пероксолигандов, но из-за его низкой стабильности он не используется в органических синтезах.

Производные

Структура комплекса CrO 5 с пиридином

Было обнаружено, что эфиратные, бипиридильные и пиридильные комплексы этого соединения являются эффективными окислителями в органической химии. Строение пиридильного комплекса определено кристаллографически.

Галерея

Ссылки

внешняя ссылка