Перекись оксида хрома (VI) - Chromium(VI) oxide peroxide
Имена | |
---|---|
Другие имена
пероксид хрома (VI),
пятиокись хрома |
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
PubChem CID
|
|
|
|
|
|
Свойства | |
Cr O 5 | |
Молярная масса | 131,991 г · моль -1 |
растворим (разлагается без стабилизаторов) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Пероксид хрома (VI) или пероксид оксида хрома - нестабильное соединение с формулой CrO 5 . Это соединение содержит один оксолиганд и два пероксолиганда, что в сумме составляет пять атомов кислорода на атом хрома.
Подготовка и свойства
Пероксид хрома (VI) образуется при добавлении подкисленных растворов пероксида водорода к растворам хроматов или дихроматов металлов , таких как хромат натрия или дихромат калия . Обычно желтые хроматы или оранжевые дихроматы превращаются в темно-синие по мере образования пероксида хрома (VI). Хромат или дихромат реагирует с перекисью водорода и кислотой с образованием перекиси хрома и воды.
- CrO 4 2− + 2 H 2 O 2 + 2 H + → CrO 5 + 3 H 2 O
При использовании этого метода перекись хрома (VI) разлагается через несколько секунд, становясь зеленой по мере образования соединений хрома (III).
- 2 CrO 5 + 7 H 2 O 2 + 6 H + → 2 Cr 3+ + 10 H 2 O + 7 O 2
Чтобы избежать этого разложения, можно стабилизировать пероксид оксида хрома (VI) в несмешивающихся с водой органических растворителях, таких как диэтиловый эфир , бутан-1-ол или амилацетат, путем добавления слоя органического растворителя над раствором хромата / дихромата и встряхивание при добавлении перекиси водорода. Таким образом, пероксид хрома (VI) (нестабильный в водной фазе, в которой он вновь образуется) растворяется в несмешивающемся органическом растворителе. В таком состоянии его можно наблюдать в течение гораздо более длительного периода.
CrO 5 нестабилен и при стоянии разлагается с образованием CrO 3 . Он несовместим с кетонами и первичными спиртами, так как окисляет их до альдегидов и карбоновых кислот, а сам восстанавливается до Cr 3+ . Следовательно, CrO 5 является хорошим окислителем, даже лучше, чем хроматы и дихроматы, из-за присутствия двух реакционноспособных пероксолигандов, но из-за его низкой стабильности он не используется в органических синтезах.
Производные
Было обнаружено, что эфиратные, бипиридильные и пиридильные комплексы этого соединения являются эффективными окислителями в органической химии. Строение пиридильного комплекса определено кристаллографически.
Галерея
Ссылки
внешняя ссылка
- Детали эксперимента и фото (на немецком языке)
- Теряя пальцы в химии на YouTube (8 ноября 2012 г.). Профессор Мартин Полякофф из Ноттингемского университета демонстрирует синтез на периодических видео .
Этот товар, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |