Фторид бериллия - Beryllium fluoride

Фторид бериллия
BeF2str.PNG
Фторид бериллия.JPG
Имена
Название ИЮПАК
Фторид бериллия
Другие имена
Дифторид бериллия
Дифторобериллан
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.198 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
UNII
  • InChI = 1S / Be.2FH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 проверитьY
    Ключ: JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L проверитьY
  • InChI = 1 / Be.2FH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2
    Ключ: JZKFIPKXQBZXMW-NUQVWONBAD
  • [Be + 2]. [F -]. [F-]
Характеристики
BeF 2
Молярная масса 47.01 г / моль
гигроскопичен
Появление бесцветные комочки
Плотность 1,986 г / см 3
Температура плавления 554 ° С (1029 ° F, 827 К)
Точка кипения 1169 ° С (2136 ° F, 1442 К)
очень растворимый
Растворимость умеренно растворим в спирте
Состав
Тригональный, α-кварц
P3 1 21 (№ 152), символ Пирсона hP9
а  = 473,29 пм, с  = 517,88 пм
Линейный
Термохимия
1,102 Дж / К или 59 Дж / моль К
45 Дж / моль К
-1028,2 кДж / г или -1010 кДж / моль
-941 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Паспорт безопасности материалов InChem
Пиктограммы GHS ЕдкийОстрая токсичностьРепродуктивная токсичность, токсичность для органов-мишеней, канцероген, опасность при аспирацииОкружающая среда, водная токсичность
Сигнальное слово GHS Опасность
H301 , H305 , H311 , H314 , H315 , H319 , H330 , H335 , H372 , H411
Р201 , Р202 , Р260 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р280 , Р281 , Р284 , Р301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P310 , P312 , P314 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361
точка возгорания Не воспламеняется
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
90 мг / кг (перорально, крыса)
100 мг / кг (перорально, мышь)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 0,002 мг / м 3
C 0,005 мг / м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг / м 3 (в виде Be)
REL (рекомендуется)
Ca C 0,0005 мг / м 3 (как Be)
IDLH (Непосредственная опасность)
Ca [4 мг / м 3 (как Be)]
Родственные соединения
Другие анионы
Хлорид
бериллия Бромид
бериллия Иодид бериллия
Другие катионы
Фторид магния Фторид
кальция Фторид
стронция Фторид
бария Фторид
радия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?) проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Фторид бериллия представляет собой неорганическое соединение с формулой Be F 2 . Это белое твердое вещество является основным прекурсором для производства металлического бериллия . По структуре напоминает кварц, но BeF 2 хорошо растворяется в воде.

Характеристики

Фторид бериллия имеет отличительные оптические свойства. В виде фторобериллатного стекла оно имеет самый низкий показатель преломления для твердого тела при комнатной температуре - 1,275. Его дисперсионная способность является самой низкой для твердого тела и составляет 0,0093, а коэффициент нелинейности также является самым низким и составляет 2 × 10 -14 .

Структура и склеивание

Состав газообразного BeF 2 .

Структура твердого BeF 2 напоминает кристобалит . Центры Be 2+ являются четырехкоординатными и тетраэдрическими, а центры фторидов - двухкоординатными. Длина связи Be-F составляет около 1,54 Å. Аналогично SiO 2 , BeF 2 также может иметь ряд родственных структур. Аналогия существует также между BeF 2 и AlF 3 : оба принимают протяженные структуры при умеренной температуре.

Газ и жидкость BeF 2

Газообразный фторид бериллия имеет линейную структуру с расстоянием Be-F 143 мкм . BeF 2 достигает давления пара 10 Па при 686 ° C, 100 Па при 767 ° C, 1 кПа при 869 ° C, 10 кПа при 999 ° C и 100 кПа при 1172 ° C.

«Молекулы» жидкого фторида бериллия имеют флуктуирующую тетраэдрическую структуру. Кроме того, плотность жидкого BeF 2 уменьшается вблизи точки его замерзания, поскольку ионы Be 2+ и F - начинают более сильно координироваться друг с другом, что приводит к расширению пустот между формульными единицами .

Производство

При переработке бериллиевых руд образуется нечистый Be (OH) 2 . Этот материал реагирует с бифторидом аммония с образованием тетрафторобериллата аммония:

Be (OH) 2 + 2 (NH 4 ) HF 2 → (NH 4 ) 2 BeF 4 + 2 H 2 O

Тетрафторобериллат - устойчивый ион, который позволяет очищать его путем осаждения различных примесей в виде их гидроксидов. Нагревание очищенного (NH 4 ) 2 BeF 4 дает желаемый продукт:

(NH 4 ) 2 BeF 4 → 2 NH 3 + 2 HF + BeF 2

В целом реакционная способность ионов BeF 2 с фторидом вполне аналогична реакциям SiO 2 с оксидами.

Приложения

Восстановление BeF 2 при 1300 ° C магнием в графитовом тигле представляет собой наиболее практичный способ получения металлического бериллия:

BeF 2 + Mg → Be + MgF 2

Хлорид не является полезным прекурсором из-за его летучести.

Ниша использует

Фторид бериллия используется в биохимии, особенно в кристаллографии белков, как имитатор фосфата. Таким образом, АДФ и фторид бериллия вместе имеют тенденцию связываться с сайтами АТФ и ингибировать действие белка, что позволяет кристаллизовать белки в связанном состоянии.

Фторид бериллия образует основной компонент предпочтительной смеси фторидных солей, используемых в ядерных реакторах с жидким фторидом . Обычно фторид бериллия смешивают с фторидом лития с образованием основного растворителя ( FLiBe ), в который вводятся фториды урана и тория. Фторид бериллия исключительно химически стабилен, а смеси LiF / BeF 2 ( FLiBe ) имеют низкие температуры плавления (360 ° C - 459 ° C) и лучшие нейтронно-физические свойства комбинаций фторидных солей, подходящих для использования в реакторах. Компания MSRE использовала две разные смеси в двух охлаждающих контурах.

Безопасность

Соединения бериллия очень токсичны. Повышенная токсичность бериллия в присутствии фторида была отмечена еще в 1949 году. LD 50 у мышей составляет около 100 мг / кг при приеме внутрь и 1,8 мг / кг при внутривенной инъекции.

использованная литература

внешние ссылки