Фторид бериллия - Beryllium fluoride
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК
Фторид бериллия
|
|
Другие имена
Дифторид бериллия
Дифторобериллан |
|
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol )
|
|
ЧЭБИ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.198 |
PubChem CID
|
|
Номер RTECS | |
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Характеристики | |
BeF 2 | |
Молярная масса | 47.01 г / моль гигроскопичен |
Появление | бесцветные комочки |
Плотность | 1,986 г / см 3 |
Температура плавления | 554 ° С (1029 ° F, 827 К) |
Точка кипения | 1169 ° С (2136 ° F, 1442 К) |
очень растворимый | |
Растворимость | умеренно растворим в спирте |
Состав | |
Тригональный, α-кварц | |
P3 1 21 (№ 152), символ Пирсона hP9 | |
а = 473,29 пм, с = 517,88 пм
|
|
Линейный | |
Термохимия | |
Теплоемкость ( C )
|
1,102 Дж / К или 59 Дж / моль К |
Стандартная мольная
энтропия ( S |
45 Дж / моль К |
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
-1028,2 кДж / г или -1010 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)
|
-941 кДж / моль |
Опасности | |
Паспорт безопасности | Паспорт безопасности материалов InChem |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасность |
H301 , H305 , H311 , H314 , H315 , H319 , H330 , H335 , H372 , H411 | |
Р201 , Р202 , Р260 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р280 , Р281 , Р284 , Р301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P310 , P312 , P314 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361 | |
точка возгорания | Не воспламеняется |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза )
|
90 мг / кг (перорально, крыса) 100 мг / кг (перорально, мышь) |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо)
|
TWA 0,002 мг / м 3 C 0,005 мг / м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг / м 3 (в виде Be) |
REL (рекомендуется)
|
Ca C 0,0005 мг / м 3 (как Be) |
IDLH (Непосредственная опасность)
|
Ca [4 мг / м 3 (как Be)] |
Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Хлорид бериллия Бромид бериллия Иодид бериллия |
Другие катионы
|
Фторид магния Фторид кальция Фторид стронция Фторид бария Фторид радия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Фторид бериллия представляет собой неорганическое соединение с формулой Be F 2 . Это белое твердое вещество является основным прекурсором для производства металлического бериллия . По структуре напоминает кварц, но BeF 2 хорошо растворяется в воде.
Характеристики
Фторид бериллия имеет отличительные оптические свойства. В виде фторобериллатного стекла оно имеет самый низкий показатель преломления для твердого тела при комнатной температуре - 1,275. Его дисперсионная способность является самой низкой для твердого тела и составляет 0,0093, а коэффициент нелинейности также является самым низким и составляет 2 × 10 -14 .
Структура и склеивание
Структура твердого BeF 2 напоминает кристобалит . Центры Be 2+ являются четырехкоординатными и тетраэдрическими, а центры фторидов - двухкоординатными. Длина связи Be-F составляет около 1,54 Å. Аналогично SiO 2 , BeF 2 также может иметь ряд родственных структур. Аналогия существует также между BeF 2 и AlF 3 : оба принимают протяженные структуры при умеренной температуре.
Газ и жидкость BeF 2
Газообразный фторид бериллия имеет линейную структуру с расстоянием Be-F 143 мкм . BeF 2 достигает давления пара 10 Па при 686 ° C, 100 Па при 767 ° C, 1 кПа при 869 ° C, 10 кПа при 999 ° C и 100 кПа при 1172 ° C.
«Молекулы» жидкого фторида бериллия имеют флуктуирующую тетраэдрическую структуру. Кроме того, плотность жидкого BeF 2 уменьшается вблизи точки его замерзания, поскольку ионы Be 2+ и F - начинают более сильно координироваться друг с другом, что приводит к расширению пустот между формульными единицами .
Производство
При переработке бериллиевых руд образуется нечистый Be (OH) 2 . Этот материал реагирует с бифторидом аммония с образованием тетрафторобериллата аммония:
- Be (OH) 2 + 2 (NH 4 ) HF 2 → (NH 4 ) 2 BeF 4 + 2 H 2 O
Тетрафторобериллат - устойчивый ион, который позволяет очищать его путем осаждения различных примесей в виде их гидроксидов. Нагревание очищенного (NH 4 ) 2 BeF 4 дает желаемый продукт:
- (NH 4 ) 2 BeF 4 → 2 NH 3 + 2 HF + BeF 2
В целом реакционная способность ионов BeF 2 с фторидом вполне аналогична реакциям SiO 2 с оксидами.
Приложения
Восстановление BeF 2 при 1300 ° C магнием в графитовом тигле представляет собой наиболее практичный способ получения металлического бериллия:
- BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
Хлорид не является полезным прекурсором из-за его летучести.
Ниша использует
Фторид бериллия используется в биохимии, особенно в кристаллографии белков, как имитатор фосфата. Таким образом, АДФ и фторид бериллия вместе имеют тенденцию связываться с сайтами АТФ и ингибировать действие белка, что позволяет кристаллизовать белки в связанном состоянии.
Фторид бериллия образует основной компонент предпочтительной смеси фторидных солей, используемых в ядерных реакторах с жидким фторидом . Обычно фторид бериллия смешивают с фторидом лития с образованием основного растворителя ( FLiBe ), в который вводятся фториды урана и тория. Фторид бериллия исключительно химически стабилен, а смеси LiF / BeF 2 ( FLiBe ) имеют низкие температуры плавления (360 ° C - 459 ° C) и лучшие нейтронно-физические свойства комбинаций фторидных солей, подходящих для использования в реакторах. Компания MSRE использовала две разные смеси в двух охлаждающих контурах.
Безопасность
Соединения бериллия очень токсичны. Повышенная токсичность бериллия в присутствии фторида была отмечена еще в 1949 году. LD 50 у мышей составляет около 100 мг / кг при приеме внутрь и 1,8 мг / кг при внутривенной инъекции.
использованная литература
внешние ссылки
- Монография МАИР «Бериллий и соединения бериллия»
- Национальный реестр загрязнителей: информационный бюллетень о бериллии и соединениях
- Национальный реестр загрязнителей: информационный бюллетень по фторидам и соединениям
- Опасности фторида бериллия
- Паспорт безопасности материалов, на основании которого рассчитывается ЛД50.